Chapter 17 · Chemistry

मोल, नियम, आवर्त सारणी

Mole Concept & Periodic Table

1 मोल = 6.022 × 10²³ कण (आवोगाद्रो संख्या) | मोल की संख्या = दिया द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान
आणविक द्रव्यमान = सभी परमाणुओं के द्रव्यमानों का योग (H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35.5, Ca = 40)
मानक ताप-दाब (STP) पर 1 मोल गैस = 22.4 लीटर

पदार्थ	गणना	आणविक द्रव्यमान
H₂O	2×1 + 16	18
CO₂	12 + 2×16	44
NaCl	23 + 35.5	58.5
CaCO₃	40 + 12 + 3×16	100
H₂SO₄	2 + 32 + 64	98
NH₃	14 + 3	17

प्रश्न: 36 g पानी में कितने मोल? → 36 ÷ 18 = 2 मोल = 2 × 6.022 × 10²³ अणु
प्रश्न: 88 g CO₂ में मोल? → 88 ÷ 44 = 2 मोल

द्रव्यमान संरक्षण का नियमअभिक्रिया में द्रव्यमान न बनता है न नष्ट होता है — लेवोज़िए

स्थिर अनुपात का नियमयौगिक में तत्वों का भार अनुपात सदा एक — पानी में H : O = 1 : 8 — प्राउस्ट

आवर्त सारणी 📋

वैज्ञानिक	योगदान
डोबेराइनर	त्रिक नियम (3-3 के समूह)
न्यूलैंड्स	अष्टक नियम (संगीत के सुरों जैसा — हर 8वाँ तत्व पहले जैसा)
मेंडलीफ़	तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रखा (63 ज्ञात तत्व); अनजाने तत्वों के लिए जगह छोड़ी — आवर्त सारणी के जनक
मोज़ले	आधुनिक आवर्त नियम — गुण परमाणु क्रमांक पर निर्भर

संरचना18 वर्ग (खड़े स्तंभ), 7 आवर्त (आड़ी पंक्तियाँ); अभी 118 तत्व।

खास वर्गवर्ग 1 = क्षार धातु (Li, Na, K); वर्ग 2 = क्षारीय मृदा धातु (Mg, Ca); वर्ग 17 = हैलोजन (F, Cl, Br, I); वर्ग 18 = उत्कृष्ट गैसें (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)।

प्रवृत्तिआवर्त में बाएँ से दाएँ: परमाणु आकार घटता, धात्विक गुण घटता। वर्ग में ऊपर से नीचे: आकार बढ़ता, धात्विक गुण बढ़ता।

सबसे क्रियाशील अधातु: फ़्लोरीन; सबसे क्रियाशील धातु (सामान्य): सीज़ियम/पोटैशियम; सबसे हल्का तत्व हाइड्रोजन (प्रथम तत्व)।

"आवर्त सारणी के जनक?" · "आधुनिक आवर्त नियम किस पर आधारित?" · "आवर्त सारणी में वर्ग/आवर्त कितने?" · "हैलोजन किस वर्ग में?" · "H₂SO₄ का आणविक द्रव्यमान?" · "1 मोल में कण?" · "द्रव्यमान संरक्षण नियम किसने दिया?"